Wodorotlenek glinu

Wygląd wodorotlenku glinu jest następujący. Z reguły substancja ta jest biała, galaretowata, chociaż istnieją warianty obecności w stanie krystalicznym lub amorficznym. Na przykład w postaci wysuszonej krystalizuje się w białe kryształy, które nie rozpuszczają się ani w kwasach, ani w alkaliach.

Wodorotlenek glinu może być również reprezentowany przez drobnoziarnisty biały proszek. Obecność różowych i szarych odcieni jest do przyjęcia.

Wzór chemiczny związku to Al (OH) 3. Połączenie tlenku glinu i wody tworzy wodorotlenek glinu, którego właściwości chemiczne są również w dużej mierze zdeterminowane przez elementy, które składają się na jego skład. Ten związek wytwarza się w reakcji soli glinu i rozcieńczonych alkaliów, unikając nadmiaru. Osad wodorotlenku glinu wytworzony w tej reakcji może następnie reagować z kwasami.

Wodorotlenek glinu reaguje z wodnym roztworem wodorotlenku rubidu, stopu tej substancji, wodorotlenku cezu, węglanu cezu. We wszystkich przypadkach woda jest uwalniana.

Wodorotlenek glinu ma masę cząsteczkowąrówna 78,00, praktycznie nie rozpuszcza się w wodzie. Gęstość substancji wynosi 3,97 g / cm3. Będąc substancją amfoteryczną, wodorotlenek glinu reaguje z kwasami, w wyniku czego w reakcjach powstają średnie sole i woda. Po wejściu w reakcję z alkalicznymi solami kompleksowymi - np. Hydroksoglinianami, pojawia się K [Al (OH) 4 (H2O) 2]. Metanogliniany powstają, gdy wodorotlenek glinu jest stopowany bezwodnym alkaliami.

Jak wszystkie substancje amfoteryczne, kwas ipodstawowe właściwości jednocześnie wykazuje wodorotlenek glinu podczas interakcji z mocnymi kwasami, a także z alkaliami. W tych reakcjach, podczas rozpuszczania wodorotlenku w kwasach, jony samego wodorotlenku są odcinane, a podczas interakcji z alkaliami, jon wodorowy jest odszczepiany. Aby to zobaczyć, można na przykład przeprowadzić reakcję z udziałem wodorotlenku glinu, wodorotlenku sodu. Aby to wykonać, należy wypełnić probówkę z kilkoma trocinami z aluminium i wlać niewielką ilość wodorotlenku sodu, nie więcej niż 3 mililitry. Rurkę należy szczelnie zamknąć korkiem i rozpocząć powolne podgrzewanie. Następnie, przymocowując rurę do statywu, konieczne jest zgromadzenie wyizolowanego wodoru w innej rurze, która wcześniej nosiła ją na uchwycie kapilarnym. Po około minucie probówkę należy wyjąć z kapilary i doprowadzić do płomienia. Jeśli czysty wodór zostanie zebrany w probówce, spalanie będzie przebiegać gładko, w tym samym przypadku, jeśli dostanie się do niego powietrze, pojawi się bawełna.

Wodorotlenek glinu jest uzyskiwany w laboratoriach na kilka sposobów:

- w wyniku oddziaływania soli glinu i roztworów alkalicznych;

- sposób rozkładu azotku aluminium pod wpływem wody;

- przez przepuszczanie węgla przez specjalny kompleks wodorowy zawierający Al (OH) 4;

- działanie hydratu amoniaku na sole glinu.

Produkcja przemysłowa wiąże się z przetwarzaniem boksytu. Uwzględniono również technologie wpływu na roztwory glinianów węglanami.

Wodorotlenek glinu stosuje się do produkcjinawozy mineralne, kriolit, różne preparaty medyczne i farmakologiczne. W produkcji chemicznej substancja jest wykorzystywana do produkcji fluorku i siarczków glinu. Niezbędne połączenie w produkcji papieru, tworzyw sztucznych, farb i wielu innych.

Zastosowanie medyczne wynika z pozytywnego działania leków zawierających ten pierwiastek w leczeniu zaburzeń żołądkowych, zwiększonej kwasowości organizmu, chorób wrzodowych.

Podczas obchodzenia się z substancją należy zachować ostrożnośćwdychanie jego oparów, ponieważ powodują one poważne uszkodzenie płuc. Będąc łagodnym środkiem przeczyszczającym, jest niebezpieczny w dużych dawkach. Gdy korozja powoduje aluminozę.

Sama substancja jest dość bezpieczna, ponieważ nie reaguje z utleniaczami.