Chemiczne właściwości zasad

Zasady są złożonymi związkami, które obejmują dwa podstawowe składniki strukturalne:

1. Grupa hydroksylowa (jedna lub więcej). Dlatego, nawiasem mówiąc, druga nazwa tych substancji to "wodorotlenki".
2. Atom metalu lub jon amonowy (NH4 +).

Nazwa zasad pochodzi od kombinacji nazw obu składników: na przykład wodorotlenku wapnia, wodorotlenku miedzi, wodorotlenku srebra itp.

Jedyny wyjątek od ogólnej zasadyzasady formowania należy traktować wodorotlenkiem amonu przy gidroksogrupp nie łączy się z metalu i kationu amonowy (NH4 +). Substancja ta powstaje, gdy w wodzie następuje rozpuszczanie amoniaku.

Jeśli mówimy o właściwościach baz, to natychmiastnależy zauważyć, że walencyjność grupy hydroksylowej jest jednością, odpowiednio, liczba tych grup w cząsteczce będzie zależeć bezpośrednio od wartościowości reagujących metali. Przykładami w tym przypadku są wzory takich substancji, jak NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Jeśli mówimy o właściwościach fizycznychwarto zauważyć, że wszystkie bez wyjątku są bryłami o najróżniejszym kolorze. W przypadkach, w których grupa hydroksylowa jest łączona z jednowartościowymi metalami, zwykle tworzy się dobrze rozpuszczalna w wodzie zasada, we wszystkich innych przypadkach, zasady otrzymane w reakcji są praktycznie nierozpuszczalne w wodzie. Te z nich, które są rozpuszczalne w wodzie, nazywane są alkaliami. Są chemicznie niebezpiecznymi substancjami, które uszkadzają skórę i błony śluzowe. Oprócz metali jednowartościowych, alkalia tworzą również tak zwane metale ziem alkalicznych - na przykład takie jak bar i stront.

Właściwości chemiczne nierozpuszczalnych zasadpolegają na tym, że związki te są wodorotlenkami zasadowymi lub amfoterycznymi. Ostatni z nich reaguje z kwasami, zachowuje się jak alkalia, i odwrotnie, wchodząc w interakcje z alkaliami, wykazuje oznaki kwasów. Właściwości nierozpuszczalnych zasad są szeroko stosowane w przemyśle lekkim i ciężkim.

Chemiczne właściwości zasad przejawiają się w ichreakcje z kwasami, solami, innymi zasadami, a także ich działanie na wskaźniki. W szczególności można oznaczyć alkalia, jeśli na ich roztwór ma wpływ określony wskaźnik. W tym przypadku zauważalnie zmieni swój kolor: na przykład papier z lakmusa z białego staje się niebieski, a fenoloftaleina - szkarłatny.

Chemiczne właściwości zasad, przejawia się w ichoddziaływanie z kwasami, prowadzą do słynnych reakcji neutralizacji. Istota takiej reakcji, że atomy metalu, łączące reszty kwasu z wytworzeniem soli, i gidroksogrupp i jony wodoru, w połączeniu, są przekształcane w wodzie. Przez reakcję zobojętniania wywołuje się tę reakcję, ponieważ po niej nie pozostawia się kwasu lub alkaliów.

Charakterystyczne chemiczne właściwości zasadprzejawiają się również w ich reakcji z solami. Należy zauważyć, że tylko sole reagują z solami rozpuszczalnymi. Cechy strukturalne tych związków prowadzi do nowej soli, nowy, zwykle nierozpuszczalną zasadę w reakcji.

Wreszcie, chemiczne właściwości baz są piękneobjawiają się podczas oddziaływania termicznego na nie - ogrzewanie. Tutaj przeprowadzania pewnych doświadczeń, konieczne jest, aby pamiętać, że prawie wszystkie zasady, z wyjątkiem alkalicznych po podgrzaniu zachowują się bardzo niestabilny. Przeważająca większość niemal natychmiast rozpada się na odpowiedni tlenek i wodę. Jeśli weźmiemy metali nieszlachetnych, takich jak srebro i rtęć, w normalnych warunkach nie mogą być uzyskane, jak już zaczynają rozkładać się w temperaturze pokojowej.