Problemy z rozwiązaniami i metodami ich rozwiązania

Rozwiązanie problemów z rozwiązaniem jest ważnesekcja chemii w nowoczesnej szkole. Wiele dzieci ma pewne trudności w przeprowadzaniu obliczeń z powodu braku zrozumienia sekwencji zadań. Przeanalizujmy niektóre terminy, które obejmują zadania dla rozwiązań w chemii i podaj przykłady gotowych rozwiązań.

Procent koncentracji

Zadania zakładają kompozycję i rozwiązanie proporcji. Biorąc pod uwagę, że ten rodzaj koncentracji jest wyrażony w częściach wagowych, możliwe jest określenie zawartości substancji w roztworze.

Ta ilość jest ilościowacharakterystyka rozwiązania zaproponowanego w problemie. W zależności od rodzaju zadania należy określić nowe stężenie procentowe, obliczyć masę substancji, obliczyć objętość roztworu.

Stężenie molowe

Niektóre problemy dotyczące stężenia roztworów są związane z określeniem ilości materiału w objętości rozpuszczalnika. Jednostką miary dla tej wartości jest mol / l.

W szkolnym programie nauczania zadania tego rodzaju znajdują się tylko na wyższym etapie edukacji.

Osobliwości problemów związanych z rozwiązaniami

Przedstawiamy niektóre problemy z rozwiązaniami w chemiiDecyzja o wyświetleniu sekwencji działań podczas ich analizowania. Po pierwsze, zauważamy, że można wykonywać rysunki, aby zrozumieć istotę procesów opisanych w proponowanym zadaniu. W razie potrzeby można wykonać zadanie w formie tabeli, w której zostaną podane początkowe i poszukiwane wartości.

Zadanie 1

Pojemnik zawierający 5 litrów 15% roztworu soli wlano do siedmiu litrów wody. Określić stężenie procentowe substancji w nowym roztworze.

Aby określić wymaganą ilość, oznaczamy ją przez X. Obliczamy ilość substancji w pierwszym roztworze według proporcji: jeśli 5 zostanie pomnożone przez 0,15, otrzymamy 0,75 grama.

Następnie obliczyć masę nowego roztworu, biorąc pod uwagę, że wlano 7 litrów wody, a otrzymujemy 12 gramów.

Znajdujemy procentową zawartość soli kuchennej w powstałym roztworze w oparciu o definicję tej wartości, otrzymujemy: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Podajmy jeszcze jeden przykład zadania związanego z wykorzystaniem proporcji matematycznych w obliczeniach.

Zadanie 2

Ile wagowo miedzi należy dodać do kawałka brązu o masie 8 kilogramów, zawierającego 13% czystego metalu, aby zwiększyć procent miedzi do 25%.

Takie zadania rozwiązania wymagają najpierwokreślić masę czystej miedzi w oryginalnym stopie. Aby to zrobić, możesz użyć proporcji matematycznej. W rezultacie masa wynosi: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Przyjmujemy pożądaną wartość jako x (gram), następnie w nowym stopie otrzymujemy jego wartość (1,04 + x) kilogramów. Wyraź masę otrzymanego stopu, otrzymamy: (8 + x) kilogramów.

W problemie, zawartość metalu w procentach w nowym stopie wynosi 25 procent, można zrobić równanie matematyczne.

Do zadań testowych zalicza się różne zadania dotyczące rozwiązań w celu sprawdzenia poziomu wiedzy przedmiotowej absolwentów jedenastej klasy. Przedstawiamy niektóre warunki i rozwiązania dla zadań tego typu.

Zadanie 3

Określić objętość (w normalnych warunkach) gazu zebranego po wprowadzeniu 0,3 mola czystego glinu w 160 mililitrach ciepłego 20% roztworu wodorotlenku potasu (1,19 g / ml).

Sekwencja obliczeń w tym problemie:

1. Najpierw musisz określić masę roztworu.
2. Następnie oblicza się ilość alkaliów.
3. Uzyskane parametry są porównywane ze sobą, określa się niedobór. Późniejsze obliczenia przeprowadza się dla substancji pobranej w niewystarczających ilościach.
4. Zapisujemy równanie reakcji zachodzące pomiędzy materiałami wyjściowymi, ustalamy współczynniki stereochemiczne. Przeprowadzamy obliczenia według równania.

Masa roztworu alkalicznego zastosowanego w zadaniu wynosi 160 x 1,19 = 190,4 g.

Masa substancji wyniesie 38,08 gramów. Ilość przyjętej alkaliów wynosi 0,68 mola. Warunek stwierdza, że ​​ilość glinu wynosi 0,3 mola, dlatego ten metal występuje w niedoborze.

Późniejsze obliczenia są przeprowadzane właśnie dla niego. Okazuje się, że objętość gazu będzie 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litrów.

Zadania dla tego typu rozwiązań dla absolwentówpowoduje maksymalną trudność. Powód jest taki, że sekwencja działań nie została opracowana, a także brak sformułowanych pomysłów na temat podstawowych obliczeń matematycznych.

Zadanie 4

Zadania w temacie "Rozwiązania" mogą obejmowaćoznaczanie czystej substancji przy danym procencie zanieczyszczeń. Podajmy przykład podobnego zadania, aby chłopcy nie mieli trudności z jego realizacją.

Obliczyć objętość gazu uzyskanego przez poddanie działaniu stężonego kwasu siarkowego 292,5 g soli z 20% zanieczyszczeń.

Sekwencja działań:

1. Biorąc pod uwagę, że stan problemu wskazuje na obecność 20 procent zanieczyszczeń, konieczne jest określenie zawartości substancji w masie (80%).
2. Przepisujemy równanie reakcji chemicznej, ustalamy współczynniki stereochemiczne. Obliczamy objętość gazu emitowanego przy użyciu objętości molowej.

Masa substancji, w oparciu o fakt, że są zanieczyszczenia, okazuje się 234 gramów. I podczas wykonywania obliczeń z użyciem tego równania, otrzymujemy, że objętość będzie równa 89,6 litrów.

Zadanie 5

Co jeszcze proponuje program szkolny w zadaniach chemicznych dla rozwiązań? Podajemy przykład zadania związanego z potrzebą obliczenia masy produktu.

Siarczek ołowiu (II), o masie 95,6 g, oddziałuje z 300 mililitrami 30% roztworu nadtlenku wodoru (gęstość 1.1222 g / ml). Produkt reakcji (w gramach) ...

Procedura rozwiązania problemu:

1. Roztwory substancji przekładają się proporcjami na masę.
2. Następnie określ ilość każdego komponentu źródłowego.
3. Po porównaniu wyników wybieramy substancję, która jest pobierana w niewystarczających ilościach.
4. Obliczenia są przeprowadzane właśnie w odniesieniu do substancji pobranej z niedoboru.
5. Tworzymy równanie oddziaływania chemicznego i obliczamy masę nieznanej substancji.

Oblicz roztwór nadtlenku, to 336,66gram. Masa substancji będzie odpowiadać 100,99 gramów. Oblicz liczbę mola, będzie 2,97. Siarczek ołowiu będzie wynosić 95,6 / 239 = 0,4 mola (jest zawarty w niedoborze).

Tworzymy równanie interakcji chemicznej. Ustalamy wymaganą wartość według schematu i uzyskujemy 121,2 grama.

Zadanie 6

Znajdź ilość gazu (mol), która może być uzyskana przez kalcynację termiczną 5,61 kg siarczku żelaza (II) o czystości 80%.

Procedura:

1. Oblicz masę czystego FeS.
2. Napisz równanie jego chemicznej interakcji z tlenem w powietrzu. Przeprowadzamy obliczenia na podstawie reakcji.

W masie czysta substancja będzie 4488 g. Ilość składnika, który zostanie określony, wyniesie 51 litrów.

Zadanie 7

Z 134,4 litra (w normalnych warunkach) tlenku siarki (4) przygotowano roztwór. Dodano 1,5 litra 25% roztworu sody kaustycznej (1,28 g / ml). Ustal masę otrzymanej soli.

Algorytm obliczeń:

1. Oblicz masę roztworu alkalicznego według wzoru.
2. Znajdujemy masę i liczbę moli sody kaustycznej.
3. Obliczamy tę samą wartość dla tlenku siarki (4).
4. Stosunek uzyskanych wskaźników określa skład otrzymanej soli, określa wadę. Przeprowadzamy obliczenia na niekorzyść.
5. Piszemy reakcję chemiczną ze współczynnikami, obliczamy masę nowej soli przez niedobór.

W rezultacie otrzymujemy:

• roztwór alkaliczny wyniesie 1171,875 gramów;
• wagowo wodorotlenek sodu wyniesie 292,97 gramów;
• w molach tej substancji zawiera 7,32 mola;
• podobnie obliczono dla tlenku siarki (4), otrzymujemy 6 moli;
• w wyniku interakcji powstanie środkowa sól;
• otrzymujemy 756 gramów.

Zadanie 8

100 g 10% roztworu azotanu srebra dodano do 100 gramów 10% roztworu chlorku amonu. Wyznaczyć masę (w gramach) osadu.

Algorytm obliczeń:

1. Oblicz masę i ilość substancji chlorku amonu.
2. Obliczamy masę i ilość substancji soli - azotanu srebra.
3. Określ, który z materiałów wyjściowych został pobrany w niewystarczających ilościach, wykonujemy na nim obliczenia.
4. Napisz równanie zachodzącej reakcji, wykonujemy obliczenia masy osadu.

Chlorek amonu wagowo będzie wynosił 10 g, w ilości - 0,19 mola. Azotan srebra pobiera się 10 gramów, co stanowi 0,059 mola. Obliczając brak, otrzymujemy masę soli 8,46 grama.

Aby sprostać trudnym zadaniom,które są oferowane na egzaminach końcowych w klasach dziewiątym i jedenastym (w ramach nie ograniczającej się chemii), konieczne jest posiadanie własnych algorytmów i pewnych umiejętności obliczeniowych. Ponadto ważne jest posiadanie technologii kompilacji równań chemicznych, aby móc ustalić współczynniki w procesie.

Bez takich elementarnych umiejętności nawet najprostsze zadanie określania procentowego stężenia substancji w roztworze lub mieszaninie wydaje się absolwentowi trudnym i poważnym testem.