Najcięższy gaz. Radioaktywny gaz radonowy: właściwości, charakterystyka, okres półtrwania

Gaz jest jednym z zagregowanych stanów materii. Gazy występują nie tylko w powietrzu na Ziemi, ale także w przestrzeni kosmicznej. Są one związane z łatwością, nieważkością, zmiennością. Najłatwiejszy jest wodór. A który gaz jest najcięższy? Dowiedzmy się.

Najcięższe gazy

Słowo "gaz" pochodzi od greckiego słowa"Chaos". Jego cząsteczki są ruchome i słabo połączone ze sobą. Poruszają się chaotycznie, wypełniając całą dostępną im przestrzeń. Gaz może być prostym pierwiastkiem i składać się z atomów jednej substancji i może być związkiem kilku.

Najprostszy ciężki gaz (w warunkach pokojowychtemperatura) to radon, jego masa molowa wynosi 222 g / mol. Jest radioaktywny i absolutnie bezbarwny. Po nim najcięższy jest ksenon, którego masa atomowa wynosi 131 g / mol. Pozostałe ciężkie gazy to związki.

Wśród związków nieorganicznych najcięższy gaz w temperaturze +20 ^oC oznacza fluorek wolframu (VI). Jego masa molowa wynosi 297,84 g / mol, a gęstość wynosi 12,9 g / l. W normalnych warunkach jest to bezbarwny gaz, w wilgotnym powietrzu pali i zmienia kolor na niebieski. Heksafluorek wolframu jest bardzo aktywny, łatwo ulega przekształceniu w ciecz po schłodzeniu.

Radon

Odkrycie gazu nastąpiło podczasbadanie radioaktywności. W trakcie rozpadu niektórych pierwiastków naukowcy wielokrotnie odnotowywali substancję emitowaną wraz z innymi cząstkami. E. Rutherford nazwał to emanacją.

Tak więc emanacja toru - toru, radu- radon, aktyn - aktynone. Później ustalono, że wszystkie te emanacje są izotopami tego samego pierwiastka - gazu obojętnego. Robert Gray i William Ramsay najpierw wyizolowali go w czystej postaci i zmierzyli jego właściwości.

W układzie okresowym Mendelejewa jest radonelement 18 grupy o liczbie atomowej 86. Znajduje się między astatem a Francją. W normalnych warunkach substancja jest gazem, nie ma smaku, zapachu i koloru.

Gaz jest 7,5 razy gęstszy od powietrza. Rozpuszcza się w wodzie lepiej niż inne szlachetne gazy. W rozpuszczalnikach ta liczba jest jeszcze większa. Ze wszystkich gazów obojętnych jest najbardziej aktywny, łatwo wchodzący w interakcje z fluorem i tlenem.

Radioaktywny gaz radonowy

Jedną z właściwości tego pierwiastka jest radioaktywność. Element ma około trzydzieści izotopów: cztery naturalne, reszta - sztuczne. Wszystkie są niestabilne i ulegają rozpadowi radioaktywnemu. Okres półtrwania radonu, a dokładniej jego najbardziej stabilnego izotopu, wynosi 3,8 dnia.

Ze względu na wysoką radioaktywność, gaz posiadafluorescencja. W stanie gazowym i ciekłym substancja jest zaznaczona na niebiesko. Stały radon zmienia swoją paletę z żółtej na czerwoną po ochłodzeniu do temperatury azotu - około -160 ^oC.

Radon może być bardzo toksyczny dla ludzi. W wyniku rozkładu powstają ciężkie produkty nielotne, na przykład polon, ołów, bizmut. Są bardzo słabo wydalane z organizmu. Osadzając się i akumulując, substancje te zatruwają organizm. Po paleniu, radon jest drugą najczęstszą przyczyną raka płuc.

Lokalizacja i zastosowanie radonu

Najcięższy gaz jest jednym z najrzadszychelementy skorupy ziemskiej. W naturze radon jest częścią rudy o zawartości uranu-238, toru-232, uranu-235. Kiedy się rozpadają, zostaje uwolniony, wpadając do hydrosfery i atmosfery ziemskiej.

Radon gromadzi się w wodach rzek i wód morskich, wrośliny i gleba, w materiałach budowlanych. W atmosferze jego zawartość zwiększa się wraz z aktywnością wulkanów i trzęsień ziemi, podczas wydobywania fosforanów i pracy elektrowni geotermalnych.

Za pomocą tego gazu, tektonicznyuskoki, złoża toru i uranu. Jest wykorzystywany w rolnictwie do aktywowania karmy dla zwierząt domowych. Radon jest wykorzystywany w hutnictwie, studiując wodę gruntową w hydrologii, kąpiele radonowe są popularne w medycynie.