Właściwości fizyczne tlenu
Wprowadzenie
Codziennie oddychamy potrzebnymi dla naspowietrze. Czy kiedykolwiek zastanawiałeś się, z jakiego powodu składa się powietrze? Najwięcej azotu (78%), następnie tlenu (21%) i gazów obojętnych (1%). Chociaż tlen nie stanowi najbardziej podstawowej części powietrza, ale bez niego atmosfera byłaby nieodpowiednia do życia. Dzięki niemu istnieje życie na Ziemi, ponieważ azot i gazy obojętne razem i osobno są szkodliwe dla ludzi. Spójrzmy na właściwości tlenu.
Właściwości fizyczne tlenu
W powietrzu tlen jest po prostu nierozróżnialny, więcjak w zwykłych warunkach jest to gaz bez smaku, koloru i zapachu. Ale tlen może być sztucznie przekształcany w inne stany agregatów. Tak więc, w -183oC staje się płynny i wynosi -219oC twardnieje. Ale stały i ciekły tlen może uzyskać tylko człowiek, ale w naturze istnieje tylko w stanie gazowym. Ciekły tlen wygląda tak (zdjęcie). Bryła jest podobna do lodu.
Fizyczne właściwości tlenu są również strukturą cząsteczki prostej substancji. Atomy tlenu tworzą dwie takie substancje: tlen (O2) i ozon (O3). Poniżej znajduje się model cząsteczki tlenu.
Tlen. Właściwości chemiczne
Pierwszy, z którym zaczyna się substancja chemicznacechą elementu jest jego pozycja w układzie okresowym DI Mendelejewa. Tak więc tlen znajduje się w 2. okresie szóstej grupy do głównej podgrupy pod numerem 8. Jego masa atomowa wynosi 16 amu, jest niemetalem.
W chemii nieorganicznej jej związki binarne zpozostałe pierwiastki zostały połączone w odrębną klasę związków nieorganicznych - tlenków. Tlen może tworzyć związki chemiczne zarówno z metalami, jak i niemetalami.
Porozmawiajmy o dostaniu go w laboratoriach.
Metodami chemicznymi tlen można otrzymać za pomocąza pomocą elektrolizy wody, rozkładu nadmanganianu potasu, nadtlenku wodoru, soli bertholeta, aktywnych azotanów metali i tlenków metali ciężkich. Rozważ równania reakcji dla każdej z tych metod.
1. Elektroliza wody:
2H2O = 2H2 + O mnie2
2. Dekompozycja nadmanganianu potasu (manganu) za pomocą katalizatora:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O mnie2
3. Rozkład soli Bertoleta:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
4. Rozkład nadtlenku wodoru (nadtlenek wodoru):
H2O mnie2 = H2O + O2
5. Rozkład tlenków metali ciężkich (na przykład tlenek rtęci):
2HgO = 2Hg + O2
6. Rozkład aktywnych azotanów metali (np. Azotanu sodu):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Zastosowanie tlenu
Zakończyliśmy właściwości chemiczne. Czas porozmawiać o wykorzystaniu tlenu w ludzkim życiu. Konieczne jest spalanie paliwa w instalacjach elektrycznych i cieplnych. Służy do produkcji stali z żelaza i złomu, do spawania i cięcia metalu. Tlen jest potrzebny dla masek strażackich, dla balonów nurków, stosowanych w metalurgii żelaza i metali nieżelaznych, a nawet w produkcji materiałów wybuchowych. Również w przemyśle spożywczym, tlen jest znany jako dodatek do żywności E948. Wydaje się, że nie ma przemysłu tam, gdzie jest on używany, ale odgrywa on najważniejszą rolę w medycynie. Tam nazywał się - "tlen medyczny". Aby tlen był odpowiedni do użycia, jest wstępnie sprężany. Fizyczne właściwości tlenu przyczyniają się do tego, że można go skompresować. W tej formie jest przechowywany wewnątrz cylindrów, podobnie jak w tym.
Stosuje się go na oddziale intensywnej terapii oraz w operacjach na tereniesprzęt wspomagający procesy życiowe w ciele pacjenta, a także w leczeniu niektórych chorób: dekompresję, patologie żołądkowo-jelitowe. Z jego pomocą lekarze codziennie ratują życie wielu osób. Chemiczne i fizyczne właściwości tlenu przyczyniają się do tego, że jest on tak szeroko stosowany.
