Przygotowanie alkenów
Alkeny to nienasycone acyklicznewęglowodory, które zawierają tylko jedno podwójne wiązanie atomów węgla. Tworzą pojedynczy kompleks homologiczny (serię), który jest przedstawiony równaniem wzoru dla substancji CnH2n. Na przykład, wzór substancji wyjściowej w tej serii - etylen - C2H4, wzór piątej serii w pentenie to C5H10, dziesiąty decen to C10H20.
Atomy węgla w tych substancjach, jeśli są dostępnewiązania podwójne są w stanie hybrydyzacji sp², podczas gdy kąt wartościowości ich struktury cząsteczkowej wynosi 120 °. Najprostszym z alkenów jest substancja etylenowa o wzorze C2H4. Homologia wielu alkenów również odzwierciedla ich nazwy, które tworzą się przez dodanie odpowiedniego przedrostka.
Należy zauważyć, że produkcja alkenów w całościzależy od jego właściwości chemicznych i właściwości. Na przykład te, które mają więcej niż dwa atomy węgla w swoim składzie, tworzą izomery. W tym przypadku istnieje prawidłowość, że im większa jest liczba atomów węgla zawartych w danym alkenie, tym więcej izomerów jest w stanie utworzyć.
Fizyczne właściwości tych związków również sązależy bezpośrednio od pozycji w serii homologicznej. Na przykład, temperatury topnienia, temperatury wrzenia i gęstości dla etylenu, odpowiednio, -169.1, -103.7 i 0.5700. Te same parametry ósmym w serii alkenowego - okten - są równe, odpowiednio, -101,7, -121,3 i 0,7140.
Pierwszy odbiór alkenów nastąpił w 1669 roku,kiedy niemiecki chemik Bekher wyróżnił go podczas ekspozycji kwasu siarkowego na alkohol etylowy. W tym czasie naukowiec nie mógł wskazać gaz emitowany, a zatem nie dać mu nazwę i nazywa się po prostu „powietrze”. Później "powietrze Becher" dokładnie taką samą metodą otrzymał holenderski Damien i Pots-van Troostwick w 1795 roku. Tym razem naukowcy szczegółowo opisali sposoby uzyskiwania alkenów i nadali im unikalną nazwę - "gaz olejowy". Nazwa ta ur, ponieważ podczas reakcji z chlorem tworzy oleistą ciecz, tylko zidentyfikowanego później jako dichloroetan chemik z Francji Antoine Fourcroy.
Co więcej, na początku ubiegłego stulecia J. Gay-Lussac ustalił, że etanol zawiera, oprócz "właściwego" oleju gazowego, i cząsteczki wody.
J. Dumas i P. Byki w 1928 roku otworzyły odbiór alkenów z chlorku etylu. Ciekawe, że chemicy przez bardzo długi czas nie zapisywali poprawnie wzoru tego związku. Dopiero w 1848 roku Kosby wydobyła etylen i zarejestrowała go jako C4H4.
W naturze alkeny praktycznie nie występują. Etylen, najprostszy przedstawiciel homologicznej serii, występuje w niektórych organizmach w postaci hormonu.
Niższe alkeny są toksyczne i mogą powodować efekt narkotyczny w wysokich stężeniach. W przypadku spożycia wyższych alkenów mogą wystąpić drgawki i obrzęk dróg oddechowych.
Wartość masy cząsteczkowej określa się przezTemperatura wrzenia i temperatura topnienia tych związków i ich stan skupienia. Alkeny od pierwszej do czwartej serii - gazy od piątej do siedemnastej mają postać cieczy, a następne - ciała stałe. Wszystkie bez wyjątku alkeny są nierozpuszczalne w wodzie, ale doskonale rozpuszczają się w rozpuszczalnikach organicznych.
W nowoczesnych warunkach istnieje wiele różnych sposobów uzyskiwania alkenów. Tak więc, następujące metody przemysłowe odnoszą się do sposobów otrzymywania alkenów.
Główną metodą jest katalitycznyWysoka temperatura pękanie, co wiąże się związków gazowych i węglowodorów zawartych w surowym oleju. W stosunku do dolnej, można stosować metody alkohol odwadniania.
W laboratoriach ta metoda jest również stosowana, aleTylko w tym przypadku reakcję prowadzi się w obecności silnych kwasów, stosuje się również metody syntezy Hoffmanna i Czugajewa. Inne metody syntezy obejmują reakcję Burdy, polegającą na eliminacji bromu.
Alkeny są nieodzownym surowcem dla chemikaliówprzemysł, gdzie są wykorzystywane do produkcji ogromnej liczby związków chemicznych. Dlatego produkcja alkenów jest ważnym kierunkiem rozwoju przemysłu chemicznego we wszystkich krajach uprzemysłowionych.
