Nawozy azotowe. Azotan amonu
Azotan amonu jest jednym z najważniejszychnawozy mineralne azot. Azot pełni wyjątkową rolę w życiu roślin. Substancja ta jest zawarta w składzie chlorofilu, który jest akceptorem białka i energii słonecznej, niezbędnej do budowy żywej komórki.
Rośliny mogą spożywać tylko związany azotw postaci amidów, soli amonowych, azotanów. Względnie mała ilość materiału powstaje w wyniku funkcjonowania mikroorganizmów glebowych. Należy zauważyć, że nowoczesne rolnictwo nie może istnieć bez dodatkowego wprowadzania grupy nawozu azotowego, które pochodzą z przemysłu wiązania azotu atmosferycznego. Mieszaniny należące do tej kategorii różnią się od siebie pod względem połączenia, fazy stanu (ciekły lub stały). Istnieją również fizjologicznie zasadowe i kwaśne nawozy.
Azotan amonu, którego formuła to NH4NIE3, jest biały krystalicznysubstancja zawierająca trzydzieści pięć procent azotu w postaci azotanu i amonu. Obie te formy łatwo przyswajają rośliny. Granulowany azotan amonu jest używany w dużych ilościach przed zasiewem i jako nawóz. W mniejszej ilości jest on używany do produkcji materiałów wybuchowych.
Azotan amonu jest różnego rodzaju. Typy A i B są na przykład używane do celów przemysłowych, w mieszankach wybuchowych (amonale, amonity).
Do produkcji nawozów, amoniaku ikwas azotowy. Masa cząsteczkowa otrzymanej substancji wynosi 80,043 amu. Czysty azotan amonu zawiera sześćdziesiąt procent tlenu, pięć procent wodoru i trzydzieści pięć procent azotu (w produkcie technicznym azot stanowi przynajmniej trzydzieści cztery procent).
W zależności od temperatury jest ich pięćkrystaliczne modyfikacje materii. Wszystkie są stabilne termodynamicznie przy ciśnieniu atmosferycznym. Dla każdej modyfikacji pewien zakres temperatury i przejście polimorficzne zakładają zmianę struktury kryształu, absorpcję lub wydzielanie ciepła, nagłe zmiany w objętości właściwej, entropię, pojemność cieplną i tak dalej. Takie transformacje są uważane za enancjotropowe - odwracalne.
Azotan amonu jest utleniaczem ijest zdolny do podtrzymywania spalania. W przypadku, gdy produkty rozkładu termicznego nie mogą być swobodnie usunięte, substancja może wybuchnąć (wybuchnąć) w określonych warunkach.
Po wystawieniu na podwyższoną temperaturę (dwieściedziesięć - dwieście dwadzieścia stopni) amoniak gromadzi się w zamkniętej przestrzeni, zmniejsza się stężenie kwasu azotowego. W związku z tym odnotowuje się znaczny spadek reakcji rozkładu. Rozkład termiczny prawie się nie zatrzymuje. Gdy stosuje się jeszcze wyższą temperaturę, następuje szybsze utlenianie amoniaku, reakcja gromadzącej się substancji zaczyna płynąć ze znacznym przyspieszeniem. Może również wywołać eksplozję.
